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化學吸附與物理吸附的區別
閱讀：4398 發布時間：2018-11-26
化學吸附與物理吸附的區別
吸附的發生是由于吸附質分子與吸附劑表面分子發生相互作用的結果,根據吸附質分子在吸附劑表面吸附時結合力的不同,吸附可分為物理吸附和化學吸附.吸附也常被分為可逆吸附和產可逆吸附,或稱為弱吸附和強吸附。可逆吸附是指吸附后在給定吸附溫度下抽真空或吹掃后能除去吸附物種，而不可逆吸附是指在該吸附溫度下抽真空或吹掃后不能除去吸附物種。
物理吸咐
物理吸附是吸附質分子因范德華（van der waals）力吸附在吸附劑表面，這種引力是由分子或原子中電子的瞬間不對稱偶極產生的。由于這種作用力較弱，對分子結構影響不大，所以也可把物理吸附看成凝聚現象。
物理吸附熱，一般指積分吸附熱，即吸附平衡時被氣體分子覆蓋的那部分表面的平均吸附熱。物理吸附熱與氣體的凝聚熱大小是同數量級的。
物理吸附一般是由單分子層吸附過渡到多分子層吸附，是三維凝聚結構的初級階段。
化學吸附。
化學吸附時，氣、固分子的相互作用改變了吸附分子的鍵合狀態，吸附中心和吸附質之間發生了電子的重新調整和再次分配，所以化學吸附屬于化學鍵力（靜電子和共價鍵力）。由于該作用力較強，對吸附質分子的結構有較大的影響，可把化學吸附看作是一種化學反應，一般包含著電子對共享或電子的轉移。
化學吸附的吸附熱一般都很大。從熱力學上看，吸附達到動態平衡時，自由能并無變化，熔變（ΔHad）和熵變（ΔSad）的對應關系為：ΔHad =TΔSad可見，吸附質分子的自由度由三維變為二維，ΔHad 和ΔSad都小于零，所以化學吸附是放熱的。
化學吸附具有方向性、選擇性和定域性，它的強度由吸附質分子與吸附劑表面結合的電子特性來決定。
吸附的發生是由于吸附質分子與吸附劑表面分子發生相互作用的結果,根據吸附質分子在吸附劑表面吸附時結合力的不同,吸附可分為物理吸附和化學吸附.吸附也常被分為可逆吸附和產可逆吸附,或稱為弱吸附和強吸附。可逆吸附是指吸附后在給定吸附溫度下抽真空或吹掃后能除去吸附物種，而不可逆吸附是指在該吸附溫度下抽真空或吹掃后不能除去吸附物種。
物理吸咐
物理吸附是吸附質分子因范德華（van der waals）力吸附在吸附劑表面，這種引力是由分子或原子中電子的瞬間不對稱偶極產生的。由于這種作用力較弱，對分子結構影響不大，所以也可把物理吸附看成凝聚現象。
物理吸附熱，一般指積分吸附熱，即吸附平衡時被氣體分子覆蓋的那部分表面的平均吸附熱。物理吸附熱與氣體的凝聚熱大小是同數量級的。
物理吸附一般是由單分子層吸附過渡到多分子層吸附，是三維凝聚結構的初級階段。
化學吸附。
化學吸附時，氣、固分子的相互作用改變了吸附分子的鍵合狀態，吸附中心和吸附質之間發生了電子的重新調整和再次分配，所以化學吸附屬于化學鍵力（靜電子和共價鍵力）。由于該作用力較強，對吸附質分子的結構有較大的影響，可把化學吸附看作是一種化學反應，一般包含著電子對共享或電子的轉移。
化學吸附的吸附熱一般都很大。從熱力學上看，吸附達到動態平衡時，自由能并無變化，熔變（ΔHad）和熵變（ΔSad）的對應關系為：ΔHad =TΔSad可見，吸附質分子的自由度由三維變為二維，ΔHad 和ΔSad都小于零，所以化學吸附是放熱的。
化學吸附具有方向性、選擇性和定域性，它的強度由吸附質分子與吸附劑表面結合的電子特性來決定。