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詳述溶解氧測定儀的原理有哪些

時間:2017/3/10閱讀:1890
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溶解氧測定儀原理有哪些?

 

常見的溶氧儀多采用隔膜電極作換能器,將溶氧濃度(實際上是氧分壓)轉換成電信號,再經放大、調整(包括鹽度、溫度補償),由模數轉換顯示。溶氧儀實用的膜電極有兩種類型:極譜型(Polarography)和原電池型(Galvanic Cell)。極譜型(Polarography):電極中,由黃金(Au)環或鉑(Pt)金環作陰極;銀-氯化銀(或汞-氯化亞汞)作陽極。電解液為lv化鉀溶液。陰極外表面覆蓋一層透氧薄膜。薄膜可采用聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、硅橡膠等透氣材料。陰陽兩電極之間外加0.5~1.5伏的極化電壓。有的極化電壓為0.7伏。當溶解氧透過薄膜到達黃金陰極表面,在電極上發生如下反應。陰極被還原:O2+2H2O+4e→4OHˉ同時,陽極被氧化:4Clˉ+4Ag-4e→4AgCl在正常情況下,上述還原-氧化反應產生的擴散電流i∞之值與溶氧濃度成正比。可用下式表示:i∞=nFAPm/LCs式中:i∞-穩定狀態的擴散電流n-得失電子數F-法拉第常數(96500庫侖)A-陰極表面積(平方厘米)Pm-薄膜的滲透系數(厘米2/秒)L-薄膜的厚度(厘米)Cs-溶解氧濃度(ppm)當電極結構和薄膜確定之后,式中APmLn等均為常數。令K= nFAPm/L),則上式中:i∞=KCs。因此可見,只要測得擴散電流i∞,即可測得溶解氧濃度。為消除溫度、鹽度和氣壓因素影響,各型號產品采用各自技術進行補償。原電池型(Galvanic Cell):當外界氧分子透過薄膜進入電極內相到達陰極的三相界面時,產生下式反應。銀陰極被還原:O2+2H2O+4e→4OHˉ同時,鉛陽極被氧化:2Pb+2KOH+4OHˉ-4e→2KHPbO2+2H2O即:氧在銀陰極上被還原為氫氧根離子,并同時向外電路獲得電子;鉛陽極被氫氧化鉀溶液腐蝕,生成鉛酸氫鉀,同時向外電路輸出電子。接通外電路之后,便有信號電流通過,其值與溶氧濃度成正比。

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